www.wikidata.uk-ua.nina.az

Закон Авогадро Зако н Авога дро однакові об єми будь яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кіль

Закон Авогадро

Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.

Загальний опис Редагувати

Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул різних газів при однаковій температурі і однаковому тиску займають однакові об'єми. Позаяк 1 моль будь-яких газів містить однакову кількість молекул — 6,02·1023, це число називають сталою Авогадро і позначають .

Об'єм, який займає один моль будь-якого газу при нормальних умовах, називається молярним об'ємом (позначається Vm). Нормальними (скорочено н. у.) називаються такі умови, коли температура дорівнює 0 °C, а тиск 1 ат., або 760 мм рт. ст. Молярний об'єм усіх газів незалежно від їх маси однаковий і дорівнює 22,4 дм3 (22,4 л).

Із закону Авогадро випливають важливі наслідки, які використовують у хімічних дослідженнях.

  • Перший наслідок: молі різних газів за однакових умов займають однакові об'єми.

За нормальних умов молярний об'єм є сталою стандартною величиною і дорівнює 22,412 л/моль. Закон Авогадро можна використовувати для визначення молярної маси будь-якого газу: де m — маса газу, M — молярна маса газу, V0 — приведений до нормальних умов об'єм газу.

  • Другий наслідок: маси однакових об'ємів різних газів за однакових температури та тиску співвідносяться між собою, як їхні молярні маси:

Наслідок випливає з того, що загальна маса певного об'єму газу дорівнює добутку числа молекул N на масу молекули μ, отже m = Nμ. Маси двох різних газів, які за однакових умов займають однакові об'єми, становлять відповідно m1 = Nμ1 та m2 = Nμ2. У цих виразах згідно із законом Авогадро число молекул N однакове, тому співвідношенню мас цих газів відповідає співвідношення їхніх молекулярних мас.

Див. також Редагувати

Література Редагувати

Посилання Редагувати

Інтернет-ресурси Редагувати

Вікісховище має мультимедійні дані за темою: Газові закони
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Zako n Avoga dro odnakovi ob yemi bud yakih gaziv pri odnakovomu tisku i temperaturi mistyat odnakovu kilkist molekul Cej zakon buv vidkritij italijskim fizikom Amedeo Avogadro v 1811 roci Zmist 1 Zagalnij opis 2 Div takozh 3 Literatura 4 Posilannya 5 Internet resursiZagalnij opis RedaguvatiNaslidok zakonu Avogadro odnakovi kilkosti molekul riznih gaziv pri odnakovij temperaturi i odnakovomu tisku zajmayut odnakovi ob yemi Pozayak 1 mol bud yakih gaziv mistit odnakovu kilkist molekul 6 02 1023 ce chislo nazivayut staloyu Avogadro i poznachayut N A displaystyle N A nbsp Ob yem yakij zajmaye odin mol bud yakogo gazu pri normalnih umovah nazivayetsya molyarnim ob yemom poznachayetsya Vm Normalnimi skorocheno n u nazivayutsya taki umovi koli temperatura dorivnyuye 0 C a tisk 1 at abo 760 mm rt st Molyarnij ob yem usih gaziv nezalezhno vid yih masi odnakovij i dorivnyuye 22 4 dm3 22 4 l Naslidki zakonuIz zakonu Avogadro viplivayut vazhlivi naslidki yaki vikoristovuyut u himichnih doslidzhennyah Pershij naslidok moli riznih gaziv za odnakovih umov zajmayut odnakovi ob yemi Za normalnih umov molyarnij ob yem ye staloyu standartnoyu velichinoyu i dorivnyuye 22 412 l mol Zakon Avogadro mozhna vikoristovuvati dlya viznachennya molyarnoyi masi bud yakogo gazu de m masa gazu M molyarna masa gazu V0 privedenij do normalnih umov ob yem gazu Drugij naslidok masi odnakovih ob yemiv riznih gaziv za odnakovih temperaturi ta tisku spivvidnosyatsya mizh soboyu yak yihni molyarni masi Naslidok viplivaye z togo sho zagalna masa pevnogo ob yemu gazu dorivnyuye dobutku chisla molekul N na masu molekuli m otzhe m Nm Masi dvoh riznih gaziv yaki za odnakovih umov zajmayut odnakovi ob yemi stanovlyat vidpovidno m1 Nm1 ta m2 Nm2 U cih virazah zgidno iz zakonom Avogadro chislo molekul N odnakove tomu spivvidnoshennyu mas cih gaziv vidpovidaye spivvidnoshennya yihnih molekulyarnih mas Div takozh RedaguvatiChislo Avogadro Literatura RedaguvatiMala girnicha enciklopediya u 3 t za red V S Bileckogo D Donbas 2004 T 1 A K 640 s ISBN 966 7804 14 3 Ukrayinska radyanska enciklopediya u 12 t gol red M P Bazhan redkol O K Antonov ta in 2 ge vid K Golovna redakciya URE 1974 1985 Glosarij terminiv z himiyi uklad J Opejda O Shvajka In t fiziko organichnoyi himiyi ta vuglehimiyi im L M Litvinenka NAN Ukrayini Doneckij nacionalnij universitet Don Veber 2008 738 s ISBN 978 966 335 206 0 Posilannya RedaguvatiAvogadro zakon Arhivovano 26 veresnya 2020 u Wayback Machine VUEInternet resursi RedaguvatiVikishovishe maye multimedijni dani za temoyu Gazovi zakoni Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Zakon Avogadro amp oldid 37290272