Фізичні властивості Редагувати
За температури 20 °C і тиску 1 атм максимальна концентрація хлору у воді досягається на позначці 0,091 М (близько 7 г/л), що приблизно відповідає розчиненню 2,3 об'ємів хлору в одному об'ємі води. Хлор може утворювати продукти приєднання складу Cl2·5,75H2O (експериментально виявлено 5,9±0,3).
При пропусканні хлору крізь сильно охолоджену воду він випадає у формі зеленувато-жовтих кристалів, які є стійкими до температури не вище 9,6 °C.
Хімічні властивості Редагувати
При розчиненні хлору відбувається оборотна реакція диспропорціювання із утворенням гіпохлоритної та хлоридної кислот:
Константа рівноваги при 25 °C становить 3,94·10-4. За цих умов гідролізується близько 6 % вихідної кількості хлору.
Утворювана в ході реакції гідролізу гіпохлоритна кислота визначає основні властивості хлорної води. Вона активно реагує з аміаком, утворюючи (моно)хлорамін, а при подальшій дії — дихлорамін:
Ці реакції, де утворюється нестійкий дихлорамін, проводяться при обробці води. Найшвидше вони протікають за pH 7,5. З іншими нітрогенвмісними сполуками, такими як сечовина, креатинін, амінокислоти, взаємодія протікає повільніше.
При тривалому стоянні на світлі відбувається реакція розкладання гіпохлоритної кислоти із помітним виділенням кисню:
Застосування Редагувати
Хлорна вода є сильним окисником та відбілювачем, проявляє дезінфекційні властивості. За її допомогою може здійснюватися, наприклад, знезаражування (хлорування) води у басейнах.
Див. також Редагувати
Джерела Редагувати
- Wojtowicz J. A. Dichlorine Monoxide, Hypochlorous Acid, and Hypochlorites // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 5. — P. 467—468. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI: (англ.)
- Реми Г. Курс неорганической химии / Под ред. А. В. Новоселовой. — М. : ИИЛ, 1963. — Т. 1. — С. 836. (рос.)
- Химический энциклопедический словарь / Под ред. И. Л. Кнунянца. — М. : Сов. энциклопедия, 1983. — 792 с. (рос.)