Хром(II) окси́д, окси́д хро́му(II) — неорганічна сполука, оксид складу CrO. Отриманий різнимим способами, оксид може бути чорним порошком або червоними кристалами. Проявляє осно́вні властивості.
| Хром(II) оксид | |
|---|---|
| Систематична назва | Хром(II) оксид |
| Інші назви | хром монооксид |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 12018-00-7 |
| SMILES | O=[Cr] |
| InChI | InChI=1S/Cr.O |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CrO |
| Молярна маса | 67,996 г/моль |
| Зовнішній вигляд | чорний порошок або червоно-коричневі кристали |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки |
Отримання Редагувати
Оксид хрому у вигляді чорного порошку синтезують окисненням амальгами хрому (CrHg чи CrHg3) киснем повітря або нітратною кислотою:
Також застосовується метод відновлення хром(III) оксиду воднем у розплаві флуориду натрію (без доступу кисню — в атмосфері водню та азоту, у співвідношенні 2:1). Таким способом утворюються пластинчаті, гексагональні кристали із червоним або червоно-коричневим забарвленням:
Хімічні властивості Редагувати
На повітрі, при температурі понад 100 °C, CrO окиснюється до Cr2O3:
Оксид хрому(II) проявляє осно́вні властивості. Він погано розчиняється у сульфатній та нітратній кислотах, а з хлоридною кислотою взаємодіє із утворенням хлоридів CrCl2 або CrCl3:
При температурі 1000 °C оксид відновлюється воднем до металевого хрому:
Див. також Редагувати
Джерела Редагувати
- Chromium compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 6. — P. 134. — ISBN 978-0-471-48517-9. — DOI: (англ.)
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
| Це незавершена стаття про неорганічну сполуку. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |
- Chromium oxide (CrO)