О́кисно-відно́вна реа́кція (заст. укр. оки́снювально-відно́вна реа́кція) — хімічна реакція, яка відбувається зі зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагентів, і реалізується перерозподілом електронів між атомом-окисником та атомом-відновником
Опис Редагувати
У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень — окиснення та відновлення, що відбуваються одночасно та без відриву одне від одного.
Окиснення Редагувати
При окисненні речовини в результаті віддачі електронів збільшується її ступінь окиснення. Атоми окисника називаються акцепторами електронів на противагу атомам відновника, що втрачають електрони і тому називаються донорами. У деяких випадках, молекула вихідної сполуки може стати нестабільною та розпастися на стабільніші та дрібніші складові. При цьому деякі з атомів мають більш високий ступінь окиснення, ніж ті ж самі атоми у вихідній молекулі.
Окисник, коли приймає електрони, набуває відновних властивостей та перетворюється в спряжений відновник:
Відновлення Редагувати
При відновленні атоми та йони приєднують електрони. При цьому відбувається пониження ступеня окиснення елементу. Приклади: відновлення оксидів металів до вільних металів за допомогою водню, вуглецю, інших речовин; відновлення органічних кислот в альдегіди та спирти; гідрогенізація жирів та ін.
Відновник, що віддає електрони, набуває окиснювальних властивостей та перетворюється у спряжений окисник:
Види окисно-відновних реакцій Редагувати
- міжмолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в різних молекулах, наприклад:
- внутрішньомолекулярні — реакції, в яких атоми, що відновлюються та окиснюються знаходяться в одній і тій ж самій молекулі, наприклад:
- репропорціонування (компропорціонування)
- диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення) - реакції , в яких атоми одного елементу перетворюються на речовину (речовини) зі змінною ступенів окиснення, наприклад:
Приклади Редагувати
В окисно-відновних реакціях електрони від одних атомів, молекул чи йонів переходять до інших.
Окиснення Редагувати
Процес віддачі електронів — окиснення. При цьому ступінь окиснення підвищується:
Відновлення Редагувати
Процес приєднання електронів — відновлення. При цьому ступінь окиснення понижується:
Окисно-відновна реакція між воднем та фтором Редагувати
Поділяється на дві напівреакції:
1) Окиснення:
2) Відновлення:
Атоми та йони, які в даній реакції приєднують електрони є окисниками, а які віддають електрони — відновниками.
Див. також Редагувати
Джерела Редагувати
- Глінка М. Л. Загальна хімія : підручник. — 2-ге вид., перероб. і доп. — Київ : Вища школа, 1982. — 608 с.
Посилання Редагувати
| Це незавершена стаття з хімії. Ви можете допомогти проєкту, виправивши або дописавши її. |