www.wikidata.uk-ua.nina.az

Кількість речовини Фізична величинаНазва Позначення величини лат n 1 Позначення для розмірності NСистеми величин і одини

Кількість речовини

Фізична величина
Назва Кількість речовини
Позначення величини лат. n
Позначення для розмірності N
Системи величин і одиниць Одиниця Розмірність
SI
{{{SI}}}
{{{SI-розмірність}}}

Кі́лькість речови́ни — фізична величина, що характеризує кількість специфічних однотипних структурних одиниць-елементів (частинок), з котрих складається речовина. Під структурними одиницями розуміються будь-які частинки, з яких складається речовина (атоми, молекули, іони, електрони, протони, нейтрони або будь-які інші частинки).

В Міжнародній системі одиниць SI кількість речовини поряд з масою (яка теж фактично корелює з кількістю частинок) належить до основних одиниць окремого типу. Таким чином, кількість речовини в системі SI не може бути виражена через інші базові одиниці. Одиниця кількості речовини називається моль. 1 моль — це кількість речовини, що містить 6.02214076×1023 (Число Авогадро) структурних формульних одиниць — реальних часток, таких як атоми, молекули, йони, електрони або протони (це визначення було прийнято в листопаді 2018 року; старе визначення виходило з кількості атомів у 12 грамах ізотопу вуглецю-12 — 126C).

Основні співвідношення

Однакова маса — але різна кількість речовини
Однакова кількість речовини — але різна маса

Відношення числа молекул N речовини до кількості речовини n називається сталою Авогадро NA:

Стала Авогадро дорівнює NA = 6.02214076×1023 моль−1, вона показує, скільки атомів або молекул міститься в одному молі речовини.

Кількість речовини n можна знайти як відношення числа N атомів або молекул речовини до сталої Авогадро NA:

Застосовуючи одиницю кількості речовини моль, слід завжди визначати, про які саме структурні елементи системи йдеться.

Рекомендовано такі кратні й частинні одиниці моля: кмоль, ммоль, мкмоль.

На основі моля утворено велику кількість питомих (молярних) величин, зокрема — молярна маса і молярний об'єм.

Між кількістю речовини nX, масою mX порції хімічно чистої речовини X та її молярною масою MX є залежність:

До застосування рекомендовано частинну одиницю молярної маси г/моль (у SI кг/моль).

Молярний об'єм дорівнює відношенню об'єму однорідної системи V до кількості речовини n цієї системи:

До застосування рекомендовано такі частинні одиниці молярного об'єму: дм3/моль, см3/моль, допущено — позасистемну одиницю літр на моль (l/mol, L/mol; л/моль): 1 л/моль = 10−3 м3/моль.

Молярний об'єм ідеального газу за нормальних умов Т = 273,15 К; p = 101325 Па дорівнює 0,02241410 м3/моль. Цю сталу часто застосовують у розрахунках.

Використання

Ця фізична величина використовується для вимірювання макроскопічних кількостей речовин в тих випадках, коли для чисельного опису процесів, що вивчаються, необхідно брати до уваги мікроскопічну будову речовини, наприклад, в хімії, при вивченні процесів електролізу тощо.

При описі хімічних реакцій, кількість речовини є зручнішою величиною, ніж маса, оскільки взаємодіють молекули, які можуть мати масу, що сильно розрізняється. В той же час, використовувати в розрахунках безпосередньо кількість молекул незручно, оскільки це число дуже велике.

Наприклад для спалювання водню:

потрібна в два рази більша кількість речовини водню, у порівнянні з киснем. При цьому маса водню, що бере участь в реакції, приблизно в 8 разів менша від маси кисню (оскільки атомна маса водню приблизно в 16 разів менша від атомної маси кисню). Таким чином, використання кількості речовини полегшує інтерпретацію рівнянь реакцій (співвідношення між кількостями реагуючих речовин дорівнює відношенню коефіцієнтів у рівнянні).

Історичні відомості

Поняття «кількість речовини» було введене в науку давно. Проте вважалося, що кількість речовини не є особливою самостійною величиною, принципово відмінною від маси. Хоча після припущення Авогадро (1813 р.) про те, що рівні об'єми різних газів при однаковому тиску містять одне і те ж число молекул, кількість речовини і трактувалася як число молекул, але будучи пропорційною масі, вона тотожна їй. Уявлення про тотожність кількості речовини і маси багато в чому спиралося на переконання, що всі молекули (атоми) даної речовини в усіх відношеннях тотожні, що їх маса постійна і, отже, маса тіла або системи пропорційна числу молекул, що містяться в них. Власне, і про число молекул можна було судити тільки по масі тіла, оскільки не існувало прямих способів визначення числа молекул. Відкриття в області фізики в першій половині XX століття похитнули переконання в тотожності маси і кількості речовини.

Одиниця кількості речовини — моль також була відома ще в XIX ст. Але до недавнього часу моль розглядався як індивідуальна одиниця маси. Індивідуальна в тому сенсі, що розмір цієї одиниці для кожної речовини був особливий. Слово «моль» походить від латинського слова «moles» і означає кількість, масу або рахункову множину. З цих трьох понять остання — рахункова множина найточніше виражає сучасне розуміння моля. У визначенні моля не вказується точне число структур елементів, що містяться в ньому. Прийнято вважати його рівним числовому значенню сталої Авогадро NA.

Основні етапи

Алхіміки та особливо ранні металурги, ймовірно, мали певне уявлення про кількість речовини, але не збереглося жодних записів якихось узагальнень цієї ідеї. У 1758 р. М. В. Ломоносов поставив під сумнів ідею, що маса є єдиною мірою кількості матерії, але він зробив це лише по відношенню до його теорії гравітації. Розвиток поняття про кількість речовини збігся із народженням сучасної хімії, і був вкрай важливим для неї.

  • 1777: Карл Фрідріх Венцель публікує «Уроки про спорідненість», в яких він показує, що пропорції «базового компонента» та «кислотного компонента» (катіона і аніона в сучасній термінології) залишаються незмінними в ході реакції двох нейтральних солей.
  • 1789: Лавуазьє публікує трактат з елементарної хімії, в якому вводить поняття хімічного елементу та уточнює Закону збереження маси для хімічних реакцій.
  • 1792: Ріхтер видає перший том Стехіометрії чи мистецтва вимірювання хімічних елементів (видання наступних томів триває до 1802 року). Термін «стехіометрія» використовується вперше. Перші таблиці еквівалентних ваг публікуються для кислотно–основних реакцій. Ріхтер також зазначає, що для даної кислоти, еквівалентна маса кислоти пропорційна масі кисню в основі.
  • 1794: Закон сталості складу Пруста поширює поняття еквівалентних ваг на всі типи хімічних реакцій, а не лише на кислотно–лужні.
  • 1805: Дальтон публікує свою першу статтю про атомну теорію, у тому числі «таблицю відносних ваг найдрібніших частинок газоподібних та інших тіл».

Концепція атомів поставила питання їх ваги. Хоча багато хто скептично поставився до реальності атомів, хіміки швидко знайшли атомні ваги, що стали безцінним інструментом у вираженні стехіометричного відношення.

  • 1808: Публікація Нової системи хімічної філософії Дальтона, що містить першу таблицю атомних ваг (на основі H = 1).
  • 1809: Закон об'ємних відносин Гей-Люссака, що свідчить про цілісний взаємозв'язок між обсягами реагентів і продуктів в хімічних реакціях газів.
  • 1811: Амедео Авогадро висуває гіпотезу про те, що однакові обсяги різних газів (за однакової температури та тиску) містять однакове число часток, відому наразі як Закон Авогадро.
  • 1813/1814: Єнс Якоб Берцеліус публікує першу з декількох таблиць атомних ваг на основі масштабу O = 100.
  • 1815: Прут публікує свою гіпотезу про те, що всі атомні ваги цілі та кратні атомній вазі водню. Гіпотезу пізніше відкинуто, враховуючи спостережувану атомну вагу хлору (приблизно 35,5 відносно водню).
  • 1819: Закон Дюлонга — Пті, що стосується співвідношення атомної ваги твердого елемента та його питомої теплоємності.
  • 1819: Робота Ейльгард Мітчерліх про кристалічний ізоморфізм дозволяє прояснити багато хімічних формул, та вирішує кілька неоднозначностей при розрахунку атомних ваг.
  • 1834: Клапейрон встановлює закон про ідеальний газ.

Рівняння стану ідеального газу було першим з багатьох виявлених закономірностей у співвідношеннях між кількістю атомів або молекул в системі та іншими фізичними властивостями системи, незалежно від своєї маси. Проте, цього було недостатньо, щоб переконати всіх вчених про існування атомів і молекул, багато хто вважав це просто корисним інструментом для розрахунку.

На межі ХХ століття, поняття атомних та молекулярних утворень стало загальноприйнятим, але залишалося багато питань, зокрема про великі розміри атомів та їх кількість в даному зразку. Паралельний розвиток мас-спектрометрії, починаючи з 1886 р., підтримує поняття атомної та молекулярної маси і забезпечує інструментарій прямого відносного вимірювання.

Примітки

  1. Кількість речовини не рекомендовано позначати грецькою літерою ν (ню), бо цією літерою в хімічній термодинаміці позначають стехіометричний коефіцієнт речовини у реакції.
  2. Рішенням XIV Генеральної конференції з мір і вагів (1971 р.) одиниця кількості речовини «моль» була затверджена як сьома основна одиниця Міжнародної системи.
  3. ↑ . Архів оригіналу за 5 серпня 2018. Процитовано 18 листопада 2018. 
  4. ↑ . Архів оригіналу за 9 травня 2019. Процитовано 18 листопада 2018. 
  5. ↑ . Архів оригіналу за 19 вересня 2019. Процитовано 27 травня 2019. 
  6. Lomonosov, Mikhail (1970). On the Relation of the Amount of Material and Weight. У Leicester, Henry M. Mikhail Vasil'evich Lomonosov on the Corpuscular Theory. Cambridge, MA: Harvard University Press. с. 224–33 — через Internet Archive. 
  7. ↑ Atome. Grand dictionnaire universel du XIXe siècle (Paris: Pierre Larousse) 1: 868–73. 1866. . (фр.)
  8. Lavoisier, Antoine (1789). . Paris: Chez Cuchet. Архів оригіналу за 28 квітня 2021. Процитовано 23 вересня 2018. . (фр.)
  9. Dalton, John (1805). . Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, 2nd Series 1: 271–87. Архів оригіналу за 4 червня 2016. Процитовано 23 вересня 2018. 
  10. Dalton, John (1808). A New System of Chemical Philosophy. Manchester. 
  11. Gay-Lussac, Joseph Louis (1809). Memoire sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres. Mémoires de la Société d'Arcueil 2: 207.  English translation [ 13 лютого 2014 у Wayback Machine.].
  12. Avogadro, Amedeo (1811). Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons. Journal de Physique 73: 58–76.  English translation [ 12 травня 2019 у Wayback Machine.].
  13. Excerpts from Berzelius' essay: Part II [ 2 березня 2021 у Wayback Machine.]; Part III [ 7 червня 2010 у Wayback Machine.].
  14. Berzelius' first atomic weight measurements were published in Swedish in 1810: Hisinger, W.; Berzelius, J.J. (1810). Forsok rorande de bestamda proportioner, havari den oorganiska naturens bestandsdelar finnas forenada. Afh. Fys., Kemi Mineral. 3: 162. 
  15. Prout, William (1815). . Annals of Philosophy 6: 321–30. Архів оригіналу за 31 серпня 2006. Процитовано 23 вересня 2018. 
  16. Petit, Alexis Thérèse; Dulong, Pierre-Louis (1819). Recherches sur quelques points importants de la Théorie de la Chaleur. Annales de Chimie et de Physique 10: 395–413.  English translation [ 22 січня 2009 у Wayback Machine.]
  17. Clapeyron, Émile (1834). Puissance motrice de la chaleur. Journal de l'École Royale Polytechnique 14 (23): 153–90. 
  18. Wurtz's Account of the Sessions of the International Congress of Chemists in Karlsruhe, on 3, 4, and 5 September 1860 [ 7 травня 2016 у Wayback Machine.].
  19. Ostwald, Wilhelm (1893). Hand- und Hilfsbuch zur ausführung physiko-chemischer Messungen. Leipzig. 
  20. Helm, Georg (1897). The Principles of Mathematical Chemistry: The Energetics of Chemical Phenomena. New York: Wiley. с. 6. 
  21. Söderbaum, H.G. (November 11, 1915). Statement regarding the 1914 Nobel Prize in Chemistry [ 1 листопада 2006 у Wayback Machine.].
  22. Söderbaum, H.G. (December 10, 1921). Presentation Speech for the 1921 Nobel Prize in Chemistry [ 24 серпня 2017 у Wayback Machine.].
  23. Oseen, C.W. (December 10, 1926). Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics [ 16 березня 2017 у Wayback Machine.].

Тематичні ресурси

Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Fizichna velichinaNazva Kilkist rechoviniPoznachennya velichini lat n 1 Poznachennya dlya rozmirnosti NSistemi velichin i odinic Odinicya RozmirnistSI SI SI rozmirnist Ki lkist rechovi ni fizichna velichina sho harakterizuye kilkist specifichnih odnotipnih strukturnih odinic elementiv chastinok z kotrih skladayetsya rechovina Pid strukturnimi odinicyami rozumiyutsya bud yaki chastinki z yakih skladayetsya rechovina atomi molekuli ioni elektroni protoni nejtroni abo bud yaki inshi chastinki V Mizhnarodnij sistemi odinic SI kilkist rechovini poryad z masoyu yaka tezh faktichno korelyuye z kilkistyu chastinok nalezhit do osnovnih odinic okremogo tipu 2 Takim chinom kilkist rechovini v sistemi SI ne mozhe buti virazhena cherez inshi bazovi odinici Odinicya kilkosti rechovini nazivayetsya mol 1 mol ce kilkist rechovini sho mistit 6 022140 76 1023 Chislo Avogadro strukturnih formulnih odinic realnih chastok takih yak atomi molekuli joni elektroni abo protoni ce viznachennya 3 bulo prijnyato v listopadi 2018 roku 4 stare viznachennya vihodilo z kilkosti atomiv u 12 gramah izotopu vuglecyu 12 12 6 C Zmist 1 Osnovni spivvidnoshennya 2 Vikoristannya 3 Istorichni vidomosti 3 1 Osnovni etapi 4 Primitki 5 Tematichni resursiOsnovni spivvidnoshennya Redaguvati Odnakova masa ale rizna kilkist rechovini Odnakova kilkist rechovini ale rizna masaVidnoshennya chisla molekul N rechovini do kilkosti rechovini n nazivayetsya staloyu Avogadro NA N A N n displaystyle N A frac N n Stala Avogadro dorivnyuye 5 NA 6 022140 76 1023 mol 1 vona pokazuye skilki atomiv abo molekul mistitsya v odnomu moli rechovini Kilkist rechovini n mozhna znajti yak vidnoshennya chisla N atomiv abo molekul rechovini do staloyi Avogadro NA n N N A displaystyle n frac N N A Zastosovuyuchi odinicyu kilkosti rechovini mol slid zavzhdi viznachati pro yaki same strukturni elementi sistemi jdetsya Rekomendovano taki kratni j chastinni odinici molya kmol mmol mkmol Na osnovi molya utvoreno veliku kilkist pitomih molyarnih velichin zokrema molyarna masa i molyarnij ob yem Mizh kilkistyu rechovini nX masoyu mX porciyi himichno chistoyi rechovini X ta yiyi molyarnoyu masoyu MX ye zalezhnist n X m X M X displaystyle n mathrm X m mathrm X over M mathrm X Do zastosuvannya rekomendovano chastinnu odinicyu molyarnoyi masi g mol u SI kg mol Molyarnij ob yem dorivnyuye vidnoshennyu ob yemu odnoridnoyi sistemi V do kilkosti rechovini n ciyeyi sistemi V m V n displaystyle V m frac V n Do zastosuvannya rekomendovano taki chastinni odinici molyarnogo ob yemu dm3 mol sm3 mol dopusheno pozasistemnu odinicyu litr na mol l mol L mol l mol 1 l mol 10 3 m3 mol Molyarnij ob yem idealnogo gazu za normalnih umov T 273 15 K p 101325 Pa dorivnyuye 0 02241410 m3 mol Cyu stalu chasto zastosovuyut u rozrahunkah Vikoristannya RedaguvatiCya fizichna velichina vikoristovuyetsya dlya vimiryuvannya makroskopichnih kilkostej rechovin v tih vipadkah koli dlya chiselnogo opisu procesiv sho vivchayutsya neobhidno brati do uvagi mikroskopichnu budovu rechovini napriklad v himiyi pri vivchenni procesiv elektrolizu tosho Pri opisi himichnih reakcij kilkist rechovini ye zruchnishoyu velichinoyu nizh masa oskilki vzayemodiyut molekuli yaki mozhut mati masu sho silno rozriznyayetsya V toj zhe chas vikoristovuvati v rozrahunkah bezposeredno kilkist molekul nezruchno oskilki ce chislo duzhe velike Napriklad dlya spalyuvannya vodnyu 2H2 O2 2H2Opotribna v dva razi bilsha kilkist rechovini vodnyu u porivnyanni z kisnem Pri comu masa vodnyu sho bere uchast v reakciyi priblizno v 8 raziv mensha vid masi kisnyu oskilki atomna masa vodnyu priblizno v 16 raziv mensha vid atomnoyi masi kisnyu Takim chinom vikoristannya kilkosti rechovini polegshuye interpretaciyu rivnyan reakcij spivvidnoshennya mizh kilkostyami reaguyuchih rechovin dorivnyuye vidnoshennyu koeficiyentiv u rivnyanni Istorichni vidomosti RedaguvatiPonyattya kilkist rechovini bulo vvedene v nauku davno Prote vvazhalosya sho kilkist rechovini ne ye osoblivoyu samostijnoyu velichinoyu principovo vidminnoyu vid masi Hocha pislya pripushennya Avogadro 1813 r pro te sho rivni ob yemi riznih gaziv pri odnakovomu tisku mistyat odne i te zh chislo molekul kilkist rechovini i traktuvalasya yak chislo molekul ale buduchi proporcijnoyu masi vona totozhna yij Uyavlennya pro totozhnist kilkosti rechovini i masi bagato v chomu spiralosya na perekonannya sho vsi molekuli atomi danoyi rechovini v usih vidnoshennyah totozhni sho yih masa postijna i otzhe masa tila abo sistemi proporcijna chislu molekul sho mistyatsya v nih Vlasne i pro chislo molekul mozhna bulo suditi tilki po masi tila oskilki ne isnuvalo pryamih sposobiv viznachennya chisla molekul Vidkrittya v oblasti fiziki v pershij polovini XX stolittya pohitnuli perekonannya v totozhnosti masi i kilkosti rechovini Odinicya kilkosti rechovini mol takozh bula vidoma she v XIX st Ale do nedavnogo chasu mol rozglyadavsya yak individualna odinicya masi Individualna v tomu sensi sho rozmir ciyeyi odinici dlya kozhnoyi rechovini buv osoblivij Slovo mol pohodit vid latinskogo slova moles i oznachaye kilkist masu abo rahunkovu mnozhinu Z cih troh ponyat ostannya rahunkova mnozhina najtochnishe virazhaye suchasne rozuminnya molya U viznachenni molya ne vkazuyetsya tochne chislo struktur elementiv sho mistyatsya v nomu Prijnyato vvazhati jogo rivnim chislovomu znachennyu staloyi Avogadro NA Osnovni etapi Redaguvati Alhimiki ta osoblivo ranni metalurgi jmovirno mali pevne uyavlennya pro kilkist rechovini ale ne zbereglosya zhodnih zapisiv yakihos uzagalnen ciyeyi ideyi U 1758 r M V Lomonosov postaviv pid sumniv ideyu sho masa ye yedinoyu miroyu kilkosti materiyi 6 ale vin zrobiv ce lishe po vidnoshennyu do jogo teoriyi gravitaciyi Rozvitok ponyattya pro kilkist rechovini zbigsya iz narodzhennyam suchasnoyi himiyi i buv vkraj vazhlivim dlya neyi 1777 Karl Fridrih Vencel publikuye Uroki pro sporidnenist v yakih vin pokazuye sho proporciyi bazovogo komponenta ta kislotnogo komponenta kationa i aniona v suchasnij terminologiyi zalishayutsya nezminnimi v hodi reakciyi dvoh nejtralnih solej 7 1789 Lavuazye publikuye traktat z elementarnoyi himiyi v yakomu vvodit ponyattya himichnogo elementu ta utochnyuye Zakonu zberezhennya masi dlya himichnih reakcij 8 1792 Rihter vidaye pershij tom Stehiometriyi chi mistectva vimiryuvannya himichnih elementiv vidannya nastupnih tomiv trivaye do 1802 roku Termin stehiometriya vikoristovuyetsya vpershe Pershi tablici ekvivalentnih vag publikuyutsya dlya kislotno osnovnih reakcij Rihter takozh zaznachaye sho dlya danoyi kisloti ekvivalentna masa kisloti proporcijna masi kisnyu v osnovi 7 1794 Zakon stalosti skladu Prusta poshiryuye ponyattya ekvivalentnih vag na vsi tipi himichnih reakcij a ne lishe na kislotno luzhni 7 1805 Dalton publikuye svoyu pershu stattyu pro atomnu teoriyu u tomu chisli tablicyu vidnosnih vag najdribnishih chastinok gazopodibnih ta inshih til 9 Koncepciya atomiv postavila pitannya yih vagi Hocha bagato hto skeptichno postavivsya do realnosti atomiv himiki shvidko znajshli atomni vagi sho stali bezcinnim instrumentom u virazhenni stehiometrichnogo vidnoshennya 1808 Publikaciya Novoyi sistemi himichnoyi filosofiyi Daltona sho mistit pershu tablicyu atomnih vag na osnovi H 1 10 1809 Zakon ob yemnih vidnosin Gej Lyussaka sho svidchit pro cilisnij vzayemozv yazok mizh obsyagami reagentiv i produktiv v himichnih reakciyah gaziv 11 1811 Amedeo Avogadro visuvaye gipotezu pro te sho odnakovi obsyagi riznih gaziv za odnakovoyi temperaturi ta tisku mistyat odnakove chislo chastok vidomu narazi yak Zakon Avogadro 12 1813 1814 Yens Yakob Bercelius publikuye pershu z dekilkoh tablic atomnih vag na osnovi masshtabu O 100 7 13 14 1815 Prut publikuye svoyu gipotezu pro te sho vsi atomni vagi cili ta kratni atomnij vazi vodnyu 15 Gipotezu piznishe vidkinuto vrahovuyuchi sposterezhuvanu atomnu vagu hloru priblizno 35 5 vidnosno vodnyu 1819 Zakon Dyulonga Pti sho stosuyetsya spivvidnoshennya atomnoyi vagi tverdogo elementa ta jogo pitomoyi teployemnosti 16 1819 Robota Ejlgard Mitcherlih pro kristalichnij izomorfizm dozvolyaye proyasniti bagato himichnih formul ta virishuye kilka neodnoznachnostej pri rozrahunku atomnih vag 7 1834 Klapejron vstanovlyuye zakon pro idealnij gaz 17 Rivnyannya stanu idealnogo gazu bulo pershim z bagatoh viyavlenih zakonomirnostej u spivvidnoshennyah mizh kilkistyu atomiv abo molekul v sistemi ta inshimi fizichnimi vlastivostyami sistemi nezalezhno vid svoyeyi masi Prote cogo bulo nedostatno shob perekonati vsih vchenih pro isnuvannya atomiv i molekul bagato hto vvazhav ce prosto korisnim instrumentom dlya rozrahunku 1834 Faraday formulyuye svoyi Zakoni elektrolizu zokrema pro te sho himichna diyu strumu postijna dlya postijnoyi kilkosti elektriki 1856 Kronig vivodit z kinetichnoyi teoriyi zakon pro idealnij gaz Klauzius nastupnogo roku publikuye nezalezhnij visnovok 1860 Mizhnarodnij himichnij kongres u Karlsrue debatuye vidnoshennya mizh fizichnimi molekulami himichnimi molekulami ta atomami ne dosyagayuchi konsensusu 18 1865 Loshmidt robit pershu ocinku velichini molekul gazu i otzhe kilkosti molekul u zadanomu obsyazi gazu vidomu teper yak Stala Loshmidta 1886 Vant Goff demonstruye shozhist povedinki mizh rozbavlenimi rozchinami ta idealnimi gazami 1886 Yevgen Goldshtejn sposterigaye anodni promeni v gazovih rozryadah zakladayuchi osnovu mas spektrometriyi instrumentu yakij zgodom vikoristovuvavsya dlya vstanovlennya mas atomiv i molekul 1887 Arrenius opisuye disociaciyu elektrolitu v rozchini virishuyuchi odnu z problem doslidzhennya koligativnih vlastivostej 1893 Vpershe zafiksovano vikoristannya terminu mol dlya opisu odinici kilkosti rechovini Ostvaldom v universitetskomu pidruchniku 19 1897 Vpershe zafiksovano vikoristannya terminu mol anglijskoyu 20 Na mezhi HH stolittya ponyattya atomnih ta molekulyarnih utvoren stalo zagalnoprijnyatim ale zalishalosya bagato pitan zokrema pro veliki rozmiri atomiv ta yih kilkist v danomu zrazku Paralelnij rozvitok mas spektrometriyi pochinayuchi z 1886 r pidtrimuye ponyattya atomnoyi ta molekulyarnoyi masi i zabezpechuye instrumentarij pryamogo vidnosnogo vimiryuvannya 1905 Stattya Ejnshtejna pro brounivskij ruh rozsiyuye bud yaki ostanni sumnivi shodo fizichnoyi dijsnosti atomiv i vidkrivaye shlyah dlya tochnogo viznachennya yihnoyi masi 1909 Perren vvodit ponyattya staloyi Avogadro i viznachaye yiyi znachennya 1913 Vidkrittya izotopiv neradioaktivnih elementiv Soddi ta Tomsonom 1914 Richards otrimuye Nobelivsku premiyu z himiyi za viznachennya atomnoyi vagi velikoyi kilkosti elementiv 21 1920 Aston proponuye pravilo cilogo chisla onovlenu versiyu gipotezi Pruta 1921 Soddi otrimuye Nobelivsku premiyu z himiyi za robotu z himiyi radioaktivnih rechovin ta doslidzhen izotopiv 22 1922 Aston otrimuye Nobelivsku premiyu z himiyi za jogo vidkrittya izotopiv u velikij kilkosti neradioaktivnih elementiv i za jogo pravilo cilih chisel Presentation Speech for the 1922 Nobel Prize in Chemistry Arhivovano 29 serpnya 2017 u Wayback Machine 1926 Perrin otrimuye Nobelivsku premiyu z fiziki chastkovo za jogo robotu z vimiryuvannya konstanti Avogadro 23 1959 1960 Unifikovana shkala atomnih vag na osnovi 12C 12 prijnyata IUPAP ta IUPAC 1968 Mol rekomendovanij dlya vklyuchennya do Mizhnarodnoyi sistemi odinic SI Mizhnarodnim komitetom mir i vag CIPM 1972 Mol viznayetsya yak osnovna odinicya SI dlya kilkosti rechovini 2018 IUPAC zatverdiv 4 nove viznachennya 3 molyu Utochnene znachennya staloyi Avogadro nabralo chinnosti 20 05 2019 5 Primitki Redaguvati Kilkist rechovini ne rekomendovano poznachati greckoyu literoyu n nyu bo ciyeyu literoyu v himichnij termodinamici poznachayut stehiometrichnij koeficiyent rechovini u reakciyi Rishennyam XIV Generalnoyi konferenciyi z mir i vagiv 1971 r odinicya kilkosti rechovini mol bula zatverdzhena yak soma osnovna odinicya Mizhnarodnoyi sistemi a b IUPAC A new definition of the mole has arrived Arhiv originalu za 5 serpnya 2018 Procitovano 18 listopada 2018 a b IUPAC On the revision of the International system of units Arhiv originalu za 9 travnya 2019 Procitovano 18 listopada 2018 a b Arhivovana kopiya Arhiv originalu za 19 veresnya 2019 Procitovano 27 travnya 2019 Lomonosov Mikhail 1970 On the Relation of the Amount of Material and Weight U Leicester Henry M Mikhail Vasil evich Lomonosov on the Corpuscular Theory Cambridge MA Harvard University Press s 224 33 cherez Internet Archive a b v g d Atome Grand dictionnaire universel du XIXe siecle Paris Pierre Larousse 1 868 73 1866 fr Lavoisier Antoine 1789 Traite elementaire de chimie presente dans un ordre nouveau et d apres les decouvertes modernes Paris Chez Cuchet Arhiv originalu za 28 kvitnya 2021 Procitovano 23 veresnya 2018 fr Dalton John 1805 On the Absorption of Gases by Water and Other Liquids Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester 2nd Series 1 271 87 Arhiv originalu za 4 chervnya 2016 Procitovano 23 veresnya 2018 Dalton John 1808 A New System of Chemical Philosophy Manchester Gay Lussac Joseph Louis 1809 Memoire sur la combinaison des substances gazeuses les unes avec les autres Memoires de la Societe d Arcueil 2 207 English translation Arhivovano 13 lyutogo 2014 u Wayback Machine Avogadro Amedeo 1811 Essai d une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons Journal de Physique 73 58 76 English translation Arhivovano 12 travnya 2019 u Wayback Machine Excerpts from Berzelius essay Part II Arhivovano 2 bereznya 2021 u Wayback Machine Part III Arhivovano 7 chervnya 2010 u Wayback Machine Berzelius first atomic weight measurements were published in Swedish in 1810 Hisinger W Berzelius J J 1810 Forsok rorande de bestamda proportioner havari den oorganiska naturens bestandsdelar finnas forenada Afh Fys Kemi Mineral 3 162 Prout William 1815 On the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms Annals of Philosophy 6 321 30 Arhiv originalu za 31 serpnya 2006 Procitovano 23 veresnya 2018 Petit Alexis Therese Dulong Pierre Louis 1819 Recherches sur quelques points importants de la Theorie de la Chaleur Annales de Chimie et de Physique 10 395 413 English translation Arhivovano 22 sichnya 2009 u Wayback Machine Clapeyron Emile 1834 Puissance motrice de la chaleur Journal de l Ecole Royale Polytechnique 14 23 153 90 Wurtz s Account of the Sessions of the International Congress of Chemists in Karlsruhe on 3 4 and 5 September 1860 Arhivovano 7 travnya 2016 u Wayback Machine Ostwald Wilhelm 1893 Hand und Hilfsbuch zur ausfuhrung physiko chemischer Messungen Leipzig Helm Georg 1897 The Principles of Mathematical Chemistry The Energetics of Chemical Phenomena New York Wiley s 6 Soderbaum H G November 11 1915 Statement regarding the 1914 Nobel Prize in Chemistry Arhivovano 1 listopada 2006 u Wayback Machine Soderbaum H G December 10 1921 Presentation Speech for the 1921 Nobel Prize in Chemistry Arhivovano 24 serpnya 2017 u Wayback Machine Oseen C W December 10 1926 Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics Arhivovano 16 bereznya 2017 u Wayback Machine Tematichni resursi RedaguvatiVelichini fizichnoyi himiyi i molekulyarnoyi fiziki ta yihni odinici Arhivovano 21 travnya 2007 u Wayback Machine Practical realization of unit definitions Amount of substance Arhivovano 24 listopada 2006 u Wayback Machine http www hemi nsu ru ucheb154 htm Arhivovano 21 travnya 2007 u Wayback Machine http alhimik ru teleclass konspect konsp3 14 shtml Arhivovano 28 kvitnya 2007 u Wayback Machine Cya stattya nalezhit do dobrih statej ukrayinskoyi Vikipediyi Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Kilkist rechovini amp oldid 39185126