www.wikidata.uk-ua.nina.az

Дихромати Дихрома ти біхрома ти солі дихроматної кислоти H2Cr2O7 Більшість дихроматів має помаранчево червоний колір Спо

Дихромати

Дихрома́ти, біхрома́ти — солі дихроматної кислоти H2Cr2O7. Більшість дихроматів має помаранчево-червоний колір. Сполуки цього ряду є сильними окисниками.

Структура дихромат-аніону

Поширення у природі ред.

Лопецит

У природі дихромати не є розповсюдженими через свою велику хімічну активність. Рідкісним прикладом мінералу дихроматів є лопецит K2Cr2O7.

Фізичні властивості ред.

Дихромат амонію

Усі сполуки ряду дихроматів є кристалами, забарвленими у помаранчевий колір. Більшість дихроматів легкорозчинна у воді, за виключенням сполук деяких важких металів, наприклад, дихромату срібла(I).

Дихромати —— сильнотоксичні речовини, які можуть залишать опіки при контакті зі шкірою.

Отримання ред.

Дихромати отримують підкисленням розчинів хроматів. Приподальшому підкисленні можливе утворення три-, тетра- та поліхроматів із загальною формулою CrnO3n+12-.

Застосовується метод, що полягає в обробці оксиду хрому(VI) сполуками з яскраво вираженими осно́внимим властивостями (концентрованими лугами, осно́вними оксидами та деякими карбонатами):

Також дихромати синтезують дією на CrO3 хроматів:

Хімічні властивості ред.

Дихромати стійкі в кислому середовищі та нестійкі у лужному — під дією гідроксид-іонів вони деградують до хроматів:

Порівняно із хроматам дихромати проявляють сильніші окисні властивості.

При нагріванні розкладаються із утворенням оксиду хрому(III):

Застосування ред.

Найважливішими представниками ряду сполук є дихромат калію (K2Cr2O7) і дихромат натрію (Na2Cr2O7) (хромпіки), що застосовуються в об'ємному аналізі, шкіряній, текстильній та інших галузях промисловості.

Див. також ред.

Джерела ред.

  • Реми Г. Курс неорганической химии / А. В. Новоселова. — М. : ИИЛ, 1966. — Т. 2. — 833 с. (рос.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)
  • Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Dihroma ti bihroma ti soli dihromatnoyi kisloti H2Cr2O7 Bilshist dihromativ maye pomaranchevo chervonij kolir Spoluki cogo ryadu ye silnimi okisnikami Struktura dihromat anionu Zmist 1 Poshirennya u prirodi 2 Fizichni vlastivosti 3 Otrimannya 4 Himichni vlastivosti 5 Zastosuvannya 6 Div takozh 7 DzherelaPoshirennya u prirodi red nbsp LopecitU prirodi dihromati ne ye rozpovsyudzhenimi cherez svoyu veliku himichnu aktivnist Ridkisnim prikladom mineralu dihromativ ye lopecit K2Cr2O7 Fizichni vlastivosti red nbsp Dihromat amoniyuUsi spoluki ryadu dihromativ ye kristalami zabarvlenimi u pomaranchevij kolir Bilshist dihromativ legkorozchinna u vodi za viklyuchennyam spoluk deyakih vazhkih metaliv napriklad dihromatu sribla I Dihromati silnotoksichni rechovini yaki mozhut zalishat opiki pri kontakti zi shkiroyu Otrimannya red Dihromati otrimuyut pidkislennyam rozchiniv hromativ Pripodalshomu pidkislenni mozhlive utvorennya tri tetra ta polihromativ iz zagalnoyu formuloyu CrnO3n 12 2 K 2 C r O 4 H 2 S O 4 K 2 C r 2 O 7 K 2 S O 4 H 2 O displaystyle mathrm 2K 2 CrO 4 H 2 SO 4 longrightarrow K 2 Cr 2 O 7 K 2 SO 4 H 2 O nbsp Zastosovuyetsya metod sho polyagaye v obrobci oksidu hromu VI spolukami z yaskravo virazhenimi osno vnimim vlastivostyami koncentrovanimi lugami osno vnimi oksidami ta deyakimi karbonatami 2 C r O 3 N a 2 O N a 2 C r 2 O 7 displaystyle mathrm 2CrO 3 Na 2 O longrightarrow Na 2 Cr 2 O 7 nbsp 2 C r O 3 2 K O H K 2 C r 2 O 7 H 2 O displaystyle mathrm 2CrO 3 2KOH longrightarrow K 2 Cr 2 O 7 H 2 O nbsp 2 C r O 3 L i 2 C O 3 L i 2 C r 2 O 7 C O 2 displaystyle mathrm 2CrO 3 Li 2 CO 3 longrightarrow Li 2 Cr 2 O 7 CO 2 nbsp Takozh dihromati sintezuyut diyeyu na CrO3 hromativ N a 2 C r O 4 C r O 3 N a 2 C r 2 O 7 displaystyle mathrm Na 2 CrO 4 CrO 3 longrightarrow Na 2 Cr 2 O 7 nbsp Himichni vlastivosti red Dihromati stijki v kislomu seredovishi ta nestijki u luzhnomu pid diyeyu gidroksid ioniv voni degraduyut do hromativ C r 2 O 7 2 2 O H 2 C r O 4 2 H 2 O displaystyle mathrm Cr 2 O 7 2 2OH longrightarrow 2CrO 4 2 H 2 O nbsp Porivnyano iz hromatam dihromati proyavlyayut silnishi okisni vlastivosti Pri nagrivanni rozkladayutsya iz utvorennyam oksidu hromu III N H 4 2 C r 2 O 7 168 185 o C C r 2 O 3 N 2 4 H 2 O displaystyle mathrm NH 4 2 Cr 2 O 7 xrightarrow 168 185 o C Cr 2 O 3 N 2 4H 2 O nbsp 4 K 2 C r 2 O 7 500 600 o C 2 C r 2 O 3 4 K 2 C r O 4 3 O 2 displaystyle mathrm 4K 2 Cr 2 O 7 xrightarrow 500 600 o C 2Cr 2 O 3 4K 2 CrO 4 3O 2 nbsp Zastosuvannya red Najvazhlivishimi predstavnikami ryadu spoluk ye dihromat kaliyu K2Cr2O7 i dihromat natriyu Na2Cr2O7 hrompiki sho zastosovuyutsya v ob yemnomu analizi shkiryanij tekstilnij ta inshih galuzyah promislovosti Div takozh red HromatiDzherela red Remi G Kurs neorganicheskoj himii A V Novoselova M IIL 1966 T 2 833 s ros Ripan R Chetyanu I Neorganicheskaya himiya Himiya metallov V I Spicyn M Mir 1972 T 2 871 s ros Ukrayinska radyanska enciklopediya u 12 t gol red M P Bazhan redkol O K Antonov ta in 2 ge vid K Golovna redakciya URE 1974 1985 Lidin R A Molochko V A Andreeva L L Himicheskie svojstva neorganicheskih veshestv R A Lidin 3 e M Himiya 2000 480 s ISBN 5 7245 1163 0 ros Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Dihromati amp oldid 32888393