www.wikidata.uk-ua.nina.az

Іонний добуток води Іо нний до буток води константа автопротолізу води що визначається як добуток концентрацій протону H

Іонний добуток води

Іо́нний до́буток води́ — константа автопротолізу води, що визначається як добуток концентрацій протону H+ та гідроксид-іону OH- у воді або водних розчинах.

Розрахунок значення Редагувати

Вода має здатність до автопротолізу:

У спрощеному вигляді даний процес розглядається як зворотна дисоціація молекул:

Константа рівноваги для дисоціації води має вигляд

Оскільки дисоціація є дуже незначною (наприклад, за температури 25 °C значення константи становить 1,8·10-16 моль/л), знаменник [H2O] приймають як недисоційовану воду, стала концентрація якої становить:

Величина константи рівноваги є постійною за певної температури, тому її об'єднують з концентрацією води у величину іонний добуток води Kw (від англ. water — вода):

Значення Kw розраховують, виходячи зі значень константи дисоціації. Наприклад, при температурі 25 °C воно становить:

На практиці часто користуються від'ємними логарифмами значень:

Вплив на значення Редагувати

Залежність pKw для води та важкої води від температури
T, °C H2O D2O
0 14,938 15,972
10 14,528 15,527
20 14,163 15,132
25 13,995 14,951
30 13,836 14,779
40 13,542 14,462
50 13,275 14,176
60 13,034 13,918
70 12,814 13,683
80 12,613 13,470
90 12,428 13,276
100 12,265 13,099

На величину іонного добутку значною мірою впливає температура, оскільки при її зростанні підвищується ступінь дисоціації речовини. Так, за температури 100 °C показник pKw вже становить 12,265 (проти 14 за стандартної температури 25 °C).

Застосування Редагувати

Прикладне значення іонного добутку води спирається на рівняння

Виходячи з нього стає можливим розрахунок значень pH та pOH. Наприклад, у нейтральному середовищі концентрації іонів H+ та OH- є рівними:

Так, за температури 25 °C значення Kw становить 10-14, тому у нейтральному середовищі pH і pOH дорівнюватимуть:

Див. також Редагувати

Примітки Редагувати

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics / Lide, D. R., editor. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — P. 8-85. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)

Джерела Редагувати

  • Жаровський Ф. Г., Пилипенко А. Т., П'ятницький І. В. Аналітична хімія. — 2-е. — К. : Вища школа, 1982. — С. 232.
  • Голуб А. М. Загальна та неорганічна хімія / За ред. Н. І. Сом. — Київ : Вища школа, 1968. — Т. 1. — 441 с.
Вікіпедія, Українська, Україна, книга, книги, бібліотека, стаття, читати, завантажити, безкоштовно, безкоштовно завантажити, mp3, відео, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, малюнок, музика, пісня, фільм, книга, гра, ігри
Дата публікації:
Io nnij do butok vodi konstanta avtoprotolizu vodi sho viznachayetsya yak dobutok koncentracij protonu H ta gidroksid ionu OH u vodi abo vodnih rozchinah Zmist 1 Rozrahunok znachennya 2 Vpliv na znachennya 3 Zastosuvannya 4 Div takozh 5 Primitki 6 DzherelaRozrahunok znachennya RedaguvatiVoda maye zdatnist do avtoprotolizu H2O H2O displaystyle rightleftarrows nbsp H3O OH U sproshenomu viglyadi danij proces rozglyadayetsya yak zvorotna disociaciya molekul H2O displaystyle rightleftarrows nbsp H OH Konstanta rivnovagi dlya disociaciyi vodi maye viglyad K d i s s H O H H 2 O displaystyle mathrm K diss frac H OH H 2 O nbsp Oskilki disociaciya ye duzhe neznachnoyu napriklad za temperaturi 25 C znachennya konstanti stanovit 1 8 10 16 mol l znamennik H2O prijmayut yak nedisocijovanu vodu stala koncentraciya yakoyi stanovit H2O 1000 g l 18 g mol 55 56 mol lVelichina konstanti rivnovagi ye postijnoyu za pevnoyi temperaturi tomu yiyi ob yednuyut z koncentraciyeyu vodi u velichinu ionnij dobutok vodi Kw vid angl water voda Kw Kdiss H2O H OH Znachennya Kw rozrahovuyut vihodyachi zi znachen konstanti disociaciyi Napriklad pri temperaturi 25 C vono stanovit Kw 1 8 10 16 55 56 10 14 mol l Na praktici chasto koristuyutsya vid yemnimi logarifmami znachen lg Kw pKwVpliv na znachennya RedaguvatiZalezhnist pKw dlya vodi ta vazhkoyi vodi vid temperaturi 1 T C H2O D2O0 14 938 15 97210 14 528 15 52720 14 163 15 13225 13 995 14 95130 13 836 14 77940 13 542 14 46250 13 275 14 17660 13 034 13 91870 12 814 13 68380 12 613 13 47090 12 428 13 276100 12 265 13 099Na velichinu ionnogo dobutku znachnoyu miroyu vplivaye temperatura oskilki pri yiyi zrostanni pidvishuyetsya stupin disociaciyi rechovini Tak za temperaturi 100 C pokaznik pKw vzhe stanovit 12 265 proti 14 za standartnoyi temperaturi 25 C nbsp Zalezhnist pKw vid tisku nbsp Zalezhnist pKw vid temperaturiZastosuvannya RedaguvatiPrikladne znachennya ionnogo dobutku vodi spirayetsya na rivnyannya Kw H OH Vihodyachi z nogo staye mozhlivim rozrahunok znachen pH ta pOH Napriklad u nejtralnomu seredovishi koncentraciyi ioniv H ta OH ye rivnimi H OH K w displaystyle mathsf sqrt K w nbsp abo u logarifmichnomu viglyadi pH pOH pKwTak za temperaturi 25 C znachennya Kw stanovit 10 14 tomu u nejtralnomu seredovishi pH i pOH dorivnyuvatimut H OH 10 14 displaystyle mathsf sqrt 10 14 nbsp 10 7 mol l abo pH pOH 14 7Div takozh RedaguvatipH Elektrolitichna disociaciyaPrimitki Redaguvati CRC Handbook of Chemistry and Physics Lide D R editor 86th Boca Raton FL CRC Press 2005 P 8 85 ISBN 0 8493 0486 5 angl Dzherela RedaguvatiZharovskij F G Pilipenko A T P yatnickij I V Analitichna himiya 2 e K Visha shkola 1982 S 232 Golub A M Zagalna ta neorganichna himiya Za red N I Som Kiyiv Visha shkola 1968 T 1 441 s Otrimano z https uk wikipedia org w index php title Ionnij dobutok vodi amp oldid 32879881